将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应．

解题思路：（1）①容器中剩有m g的铁粉，生成硝酸亚铁；
②硝酸完全反应生成硝酸亚铁与NO，根据n=[V/Vm]计算NO的物质的量，根据电子转移守恒计算参加反应的n（Fe），由氮元素守恒可知：n（HNO₃）=2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO），再根据c=[n/V]计算；
（2）①混合物中逐滴加入稀硫酸，Fe先和HNO₃（氢离子由硫酸提供）生成NO，然后是Fe和H₂SO₄反应生成H₂，据此确定溶液中的溶质；
②m-n的值为加入硫酸后再溶解的金属铁的质量，根据反应方程式中铁和硝酸根离子量的关系计算即可．

（1）①容器中剩有m g的铁粉，所得溶液中的溶质为Fe（NO₃）₂，
故答案为：Fe（NO₃）₂；
②硝酸完全反应生成硝酸亚铁与NO，NO的物质的量=[0.448L/22.4L/mol]=0.02mol，根据电子转移守恒，参加反应的n（Fe）=[0.02mol×3/2]=0.03mol，由氮元素守恒可知：n（HNO₃）=2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO）=2×0.03mol+0.02mol=0.08mol，故原硝酸的物质的量浓度=[0.08mol/0.1L]=0.8mol/L，
故答案为：0.8mol•L^-1；
（2）①向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸溶液中的反应顺序为：Fe先和HNO₃（氢离子由硫酸提供）生成NO，因为此时铁还是有剩余，所以硝酸根离子被消耗光，硝酸根反应完全后，再是Fe和H₂SO₄反应生成H₂，此时溶液中的溶质为硫酸亚铁，
故答案为：FeSO₄；
②Fe先和HNO₃（氢离子由硫酸提供）生成NO，关系为：3Fe～2NO₃^-，溶液中硝酸根离子的物质的量是0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以消耗铁的物质的量是[0.06mol×3/2]=0.09mol，质量是0.09mol×56g/mol≈5.0g，即m-n的值为5.0，
故答案为：5.0．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算、氧化还原反应计算，侧重对解题方法技巧与学生分析解决问题能力的考查，注意根据守恒进行解答，难度较大