25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表

25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表达正确的是?
A.H2的燃烧值为241.8kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；△H-241.8kJ/mol
D.1mol H2 与 1/2mol O2的总能量小于H2O(g)的总能量
shanghua100 1年前 已收到2个回答 举报
赞

酒鬼花生米 春芽

共回答了23个问题采纳率：95.7% 举报

A错,因为H2O(g),没有达到稳定状态.所以H2的燃烧值大于241.8kJ/mol
B正确 因为H2O(g)====H2O(L) 要放出热量,所以数值大过241.8kJ/mol,加多了-号,所以△H

1年前 追问

9

shanghua100 举报

B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；△H<-241.8kJ/mol。为什么也按正负比较方法（即：负数绝对值越大，其越小）？

举报 酒鬼花生米

就和数学的正负一样比较啊，例如：-200<-100 ,但如果是按热量了话，负号代表放热，所以-200放出的热量就大过-100

sxq深 幼苗

共回答了1个问题 举报

答案A.因为B选项的△H>-241.8kJ/mol才对.C中△H=-483.6kJ/mol.因为是放热反应所以反应物的能量高于生成物的能量.故D错.

1年前

2
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 18 q. 0.014 s. - webmaster@yulucn.com