25℃ 101kPa时:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表

25℃ 101kPa时:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表达正确的是?
A.H2的燃烧值为241.8kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);△H-241.8kJ/mol
D.1mol H2 与 1/2mol O2的总能量小于H2O(g)的总能量
shanghua100 1年前 已收到2个回答 举报

酒鬼花生米 春芽

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A错,因为H2O(g),没有达到稳定状态.所以H2的燃烧值大于241.8kJ/mol
B正确 因为H2O(g)====H2O(L) 要放出热量,所以数值大过241.8kJ/mol,加多了-号,所以△H

1年前 追问

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shanghua100 举报

B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);△H<-241.8kJ/mol。为什么也按正负比较方法(即:负数绝对值越大,其越小)?

举报 酒鬼花生米

就和数学的正负一样比较啊,例如:-200<-100 ,但如果是按热量了话,负号代表放热,所以-200放出的热量就大过-100

sxq深 幼苗

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答案A.因为B选项的△H>-241.8kJ/mol才对.C中△H=-483.6kJ/mol.因为是放热反应所以反应物的能量高于生成物的能量.故D错.

1年前

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