（2014•嘉定区一模）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如
（2014•嘉定区一模）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol•（L•min）-1
B．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol•（L•min）-1
B．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
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解题思路：A、根据3min内X的物质的量的变化量计算化学反应速率；
B、根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断温度的高低；
D、图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．
B、根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断温度的高低；
D、图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．
A、反应进行的前3min内，v（X）=
0.6mol
2L
3min=0.1mol/（L•min），故A错误；
B、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）
2Z（g），故B正确；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误；
D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．
1年前
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