氢氧化钠 | 氯化钠 | 氢氧化钙 | 碳酸钠 | |
溶解度/g(20℃) | 51 | 36 | 0.16 | 21.5 |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量样品溶液于试管中,滴加______. | ______ | 该溶液是碳酸钠溶液. 有关反应的化学方程式为: ______. |
gaoqi1220 幼苗
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(1)常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g,其饱和溶液中溶质质量分数=[0.16g/100g+0.16g]×100%<0.16%,而该溶液溶质质量分数为10%,故不可能是氢氧化钙溶液;
(2)往该溶液中加入无色酚酞试液会变成红色,可知溶液显碱性;剩下的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液三种溶液中氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性,而氯化钠溶液显中性,故不可能是氯化钠;
(3)若选用的是甲方案,氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,现象是有白色沉淀生成,反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;
若选用的是乙方案,稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体,现象是有气泡产生,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
【实验反思】(1)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀,故可用氢氧化钙溶液确定溶液的组成,有白色沉淀生成是碳酸钠溶液,无明显现象是氢氧化钠溶液,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(2)倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀,故A合理;要有严谨的科学实验的态度,故B合理;对于标签被腐蚀的试剂,本着节约原则,应尽可能确定药品的组成,不可随意扔弃,既不安全又造成浪费;故C不合理;故选AB.
故答案为:(1)氢氧化钙;
(2)酚酞;NaCl;氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞试液变红;
(3)乙;稀盐酸;有气泡产生;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
【实验反思】(1)Ca(OH)2;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(2)AB.
点评:
本题考点: 缺失标签的药品成分的探究;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题难度较大,可采取“利用测定结果进行先排除,最后进行实验检验”的思路确定未知溶液,解题的关键是熟练掌握氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠的性质.
1年前
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