用0.01mol\L的稀盐酸1000ml与足量的Zn反应,求(1)生成氢气多少g?多少mol?标况下氢气的体积是多少升?

用0.01molL的稀盐酸1000ml与足量的Zn反应,求(1)生成氢气多少g?多少mol?标况下氢气的体积是多少升?
（2)消耗Zn多少克?多少摩尔
58628026 1年前 已收到2个回答 举报
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草丛里的鱼 种子

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n=0.01×1=0.01mol
Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2
65g （1mol） 2mol 2g（1mol）（22.4L）
0.325（0.005） 0.01 0.01（0.005mol）（0.112L）
(1)生成氢气0.01g,0.005mol,标况下氢气的体积是0.112L
（2)消耗Zn0.325克?0.005摩尔

1年前

6

jinxuzi 幼苗

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由于锌是足量的，即HCl是反应完全的。原来盐酸中含HCl的物质的量为0.01X1=0.01mol，设生成氢气xmol，消耗锌ymol。根据化学方程式可得：
Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2
1 2 1
y 0....

1年前

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