中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平；
（2）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：[1/2]H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1；
故答案为：[1/2]H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1；
（3）倒入NaOH溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选：C；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.25mol•L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，中和热相等；
故答案为：不相等；相等；
（5）①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值为[3.4℃+3.3℃+3.5℃，/3]=3.4℃，故答案为：3.4；
②0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.4℃来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-[1.421kJ/0.025mol]=-56.8 kJ/mol，故答案为：-56.8 kJ/mol；
（6）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；
D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；
E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，算过量，可以保证碱全反应，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；
故选：ACD．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g•℃），要注意热量单位的换算．