进行中和热的测定的装置如图所示．回答下列问题：

（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）利用该装置测得的中和热数值______（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：

①研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
②由题干及图形可知，V₁/V₂=______时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______mol/L．

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ynjnfn 幼苗

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解题思路：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）从图示观察的起始温度即为实验时的温度；
（5）由图可知，恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此求出两者的体积比值、计算NaOH浓度．

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失，温度差减少，测得的中和热数值偏小；
故答案为：偏小；
（4）根据实验结果图2所示内容，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃，
故答案为：低于；
（5）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，所以V₁/V₂=3/2；设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
11
1.0mol•L^-1×0.03L n
则n=1.0mol•L^-1×0.03L=0.03mol，
所以浓度C=[0.03mol/0.02L]=1.5mol/L；
故答案为：3：2；1.5．

点评：
本题考点：中和热的测定．

考点点评：本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．

1年前

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