Caco3 为什么和Hcl 反应

你说的有道理,CaCO3 是不溶于水的.但是遇到盐酸就不一样了.先写方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2!
这是一个复分解反应,CaCO3是不溶于水的,但是和盐酸反应后生产的CaCl2 是溶于水的,所以看到的现象是CaCO3逐渐溶解,如果HCl的量足够的话,最后溶解完.
根据盐的化学性质盐和酸反应反应物必须溶于水,你没理解透,反应前不溶,反应后溶也可以,反应前都溶,反应后不溶也可以,比如 NaCl 溶液 和硝酸银溶液 反应前都溶于水,反应后 生产AgCl!沉淀.也是复分解反应.
最后还要明白一点,为什么CaCO3不用H2SO4做酸,因为
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2!
生产的CaSO4 微溶于水,所以看到的现象是,一看是有气泡产生,随之反应的进行,气泡减少,最后不产生气泡,固体不能完全溶解.因为CaSO4附着于CaSO4表面阻止了反应进行.
如果把CaCO3磨成粉末的话和H2SO4反应也是有大量气泡的

CaCO3是微溶于水

复分解反应发生时有条件的：必须生成沉淀、气体或者水，反应才能发生。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 反应能发生，因为有气体生成。

碳酸钙是溶于水的，只是溶解度非常小而已，所以一般认为碳酸钙不溶于水。

CaCO3不溶于水，但能溶于酸，盐与酸反应生成新盐与新酸，符合复分解反应的要求。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钙白色晶体或粉末、无臭、无味，常见的石头的主要成分，CaCO3难溶于水 。
大理石主要成分（CaCO3 ）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
盐酸是HCl（氯化氢）的水溶液，固体CaCO3 加入盐酸中会发生反应，会生成易溶于水的CaCl2
我们看到的现象就是固体碳酸钙上面有大量气泡产生，固体慢慢溶解。
只要是...

因为碳酸是弱酸，它所形成的盐是弱酸盐，盐酸是强酸，“以强欺弱，产物冒气（CO2）”，合符复分解反应发生的条件。