（2014•宁德模拟）氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．

I．（1）A．水合氢离子中，价层电子对数=3+[1/2×（6-1-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A正确；
B．氢键广泛存在于非金属性较强的元素F、O、N等元素形成的含氢化合物中，水分子间存在氢键，所以其沸点比硫化氢高，故B正确；
C．在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，每1个水分子平均形成2个氢键，故C错误；
故答案为：AB；
（2）该晶胞中Ti原子个数为1，O原子个数6×
1
2]=3，Sr原子的个数为8×[1/8]=1，所以化学式为SrTiO₃，
故答案为：SrTiO₃；
Ⅱ．（3）①Ti的原子序数为22，位于第四周期第Ⅳ_B族，最后填充d电子，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²；
②TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136.94℃，由此可判断 TiCl₄是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（4）①元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，所以元素的电负性是指元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领，元素电负性C略大于S，
故答案为：＞；
②根据图2结构可知：碳原子形成2个C-S，1个C=S二键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp²杂化方式，
故答案为：sp²；
③C-S键长为181pm，C=S键长为155pm，C₁₆S₈中碳硫键键长为176pm，键长介于C-S与C=S之间，原因可能是：分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，
故答案为：分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质；
④分子之间存在范德华力，C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是范德华力，
故答案为：范德华力．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及分子的立体构型、晶胞结构、原子在基态时的核外电子排布、氢键、杂化等知识点，题目难度中等，注意杂化轨道数判断，为高频考点．