（2014•天津模拟）“氢能”将是未来最理想的新能源．

Ⅰ、1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，2g氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ，则氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
Ⅱ．（1）升高温度，平衡向吸热方向移动，该反应为放热反应，即向逆反应方向移动，平衡常数K减小，小于1，；
故答案为：＜；
（2）①此时的浓度商Q_c=[5×1/1×3]=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即[1×x/1×3]＜1，解得0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3；
③增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的；
故答案为：＜；
Ⅲ①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，
故答案为：B；
②根据阳极是氯离子放电：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀，
故答案为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，出现白色沉淀；

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；电解原理．

考点点评： 本题考查了化学平衡常数计算分析判断，电解原理分析应用，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度、是否使用催化剂无关，温度不变，化学平衡常数不变，注重知识的迁移应用，题目难度中等．