（2011•盐城模拟）氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多．

（1）①图标数据分析可知随温度升高，平衡常数增大的反应为吸热反应，AB平衡常数随温度升高增大，CD随温度升高减小，
故答案为：AB；
②依据A、B、C、D反应的平衡常数表达式可知反应H₂O⇌H₂（g）+[1/2]O₂（g）的平衡常数应K=K₁×K₂×K₃×K4
1
2，
故答案为：K₁×K₂×K₃×K4
1
2；
（2）①Br₂（g）+CaO（s）→CaBr₂（s）+[1/2]O₂（g）△H=-73kJ/mol
②3FeBr₂（s）+4H₂O（g）→Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=384kJ/mol
③CaBr₂（s）+H₂O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
④Fe₃O₄+8HBr（g）→Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ/mol，
依据盖斯定律①+②+③+④得到则H₂O（g）⇌H₂（g）+[1/2]O₂（g）△H=249KJ/mol，
故答案为：249；
（3）依据装置图中的电子流向分析，铂电极做原电池正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，
故答案为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
（4）A．图象分析可知随温度升高，甲烷、二氧化碳、水蒸气减小，一氧化碳、氢气增多，所以利用CH₄与H₂O（g）及CO₂转化为合成气CO和H₂理论上是可行的，故A正确；
B．依据图象分析，随温度升高，甲烷、二氧化碳、水蒸气减小，一氧化碳、氢气增多，升温平衡正向进行，CH₄（g）+CO₂（g）→2CO（g）+2H₂（g）和CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g），都是吸热反应，故B错误；
C．图象分析可知在900°C时，二氧化碳甲烷反应最彻底，生成一氧化碳和氢气的量最大，CH₄与CO₂及H₂O（g）转化为合成气CO和H₂适宜温度约900℃，故C正确；
D．图象中曲线的交点处表示的是物质含量相同，但反应不一定达到平衡，故D错误；
故答案为：AC．
（5）LiBH₄由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，依据元素化合价变化和原子守恒分析可知，生成物中是氢气和硼单质，依据原子守恒写出分析方程式为：2LiBH₄=2LiH+2B+3H₂↑，
故答案为：2LiBH₄=2LiH+2B+3H₂↑．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；用盖斯定律进行有关反应热的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查了化学平衡常数平衡移动分析判断，热化学方程式和盖斯定律的计算应用，主要是图象曲线变化特征分析理解，掌握基础是关键，题目难度较大．