（1有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S2-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-

（1）根据a．溶液无色透明，说明不含Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄^-这些有色离子；
（2）根据b．加入强碱无明显现象，说明不含NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺，因为氢氧化钠可以与NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺分别产生NH₃、Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀；
（3）根据c．加盐酸，无现象，说明不含S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-，因为S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-三种离子分别于盐酸反应产生H₂S、CO₂、CO₂气体，有气泡冒出；
（4）根据d．加稀HCl和稀BaCl₂混合液有白色沉淀生成，则该白色沉淀一定是BaSO₄沉淀，证明该粉末中有SO₄^2-，若同时有Ba²⁺会生成BaSO₄沉淀，则在a中不能全部溶解，故一定没有Ba²⁺
（5）从（4）判断一定有SO₄^2-，从（1）（2）（3）判断一定没有Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺，由于溶液呈电中性，则一定有阳离子，
即必须存在Na⁺，
故肯定含有SO₄^2-、Na⁺；在以上实验中没有确定Cl^-、NO₃存在与否，故不能确定含有Cl^-、NO₃．
故答案为：（1）从a实验中，可推断粉末中，不可能有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄^-
（2）从b实验中，可推断粉末中，不可能有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺
（3）从c实验中，可推断粉末中，不可能有S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-
（4）从d实验中，可推断粉末中，不可能有Ba²⁺
（5）综上所述，粉末中肯定含SO₄^2-、Na⁺；还可能含有Cl^-、NO₃

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法；离子共存问题．

考点点评： 本题考查了离子共存、离子反应等知识点，定性分析离子共存是解本题的关键，题目难度中等．