有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K + 、Cu 2+ 、Mg 2+ 、Cl - 、SO

①取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，故有颜色的离子一定不存在，即
不含Cu ²⁺ ，且离子形成的物质溶于水；
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化，则一定不含Mg ²⁺ ，
综合①②可知，一定含有K ⁺ ，
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，则一定不含CO ₃ ^2- ，故溶液中含有Cl ^- 或SO ₄ ^2- ．
（1）由上述分析可知，这包粉末中一定不含有的离子是Cu ²⁺ 、Mg ²⁺ 、CO ₃ ^2- ，
故答案为：Cu ²⁺ 、Mg ²⁺ 、CO ₃ ^2- ；
（2）由上述分析可知，包粉末中一定不含有的离子是Cu ²⁺ 、Mg ²⁺ 、CO ₃ ^2- ，一定含有K ⁺ ，含有Cl ^- 或SO ₄ ^2- ，故这包粉末可能是：K ₂ SO ₄ 或KCl；
可以利用硫酸钡是白色沉淀，用氯化钡溶液确定含有的阴离子，确定该物质，实验操作和现象：取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K ₂ SO ₄ ，反之为KCl，
故答案为：K ₂ SO ₄ 或KCl；取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K ₂ SO ₄ ，反之为KCl．