常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH

（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，
故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；
（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由于pH=7，则c（Na⁺）=c（A^-），故答案为：C；
（3）丙组混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A^-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）；
（4）等物质的量两者恰好完全反应，生成单一NaA盐溶液，PH=10说明溶液呈碱性，即A^-+H₂O⇌HA+OH^-，若要使溶液中
c(OH−)
c(A−)的值变大，实质就是水解平衡正向移动，越稀越水解，越热越水解，所以AC正确，故答案为：A^-+H₂O⇌HA+OH^-，AC；
（5）含有氨水和氯化铵的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入碱时生成弱电解质，加入酸时生成正盐，是由于加入酸时发生：NH₃•H₂O+H⁺⇌NH₄⁺+H₂O，加入碱时发生：NH₄⁺+OH^-⇌NH₃•H₂O，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，故答案为：A；
（6）在Na₂B中存在水解平衡：B^2-+H₂O=HB^-+OH^-，HB^-不会进一步水解，所以溶液中没有H₂B分子，根据物料守恒得c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1，
故答案为：c（HB^-）．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，明确弱电解质电离特点结合物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答，同时注意缓冲溶液的原理．