在某恒容的密闭容器中,可逆反应A（g）+B（g）=可逆=xC（g）有如图所示的关系曲线,下列说法正确的是A温度：T1＜T

A 比较温度 看第一和第二条曲线,斜率越大,相应的物理量数值越大,即温度越高,所以T1>T2,A选项错误；同理,可根据第二和第三条曲线得出P2>P1,所以B选项错误；因为T1>T2,T1时C的百分含量小于T2时的百分含量,可得出随温度的升高,反应逆向进行,而降温事平衡向吸热方向移动,故逆向为吸热方向,则正向为放热反应,所以C项错误.同理随压强的增大,C的百分含量增大,即反应正向进行,而增大压强时平衡向气体体积小的方向移动,故正向进行时气体的量减小,反应前气体为2,则反应后气体的系数和小于2,故为1,所以D项正确

这道题是单项是吧？恩 选D想要解释首先对比I,II曲线，曲线斜率大的表示反应速率快，而反应速率与温度成正比，所以温度T1＞T2,，再看C的含量，温度低的反而量多则证明次反映正向为放热反应。 再看II,III曲线，假设X=2，此时温度相同，反映前后气体的量不变，则不会有气压差别。 设X＞2，此时为生成更多气体的反应，，此时C的量大的压强应该大，则应会有P1＜P2。排除了三个答案正确答...

D

压强相同时，温度高的曲线较陡，故T1>T2，A错
由曲线1，2，温度升高，平衡逆向移动，转化率低，所以反应为放热反应，C错
温度相同时，压强大的曲线较陡，故P1用曲线2，3，增大压强，平衡正向移动，转化率高，所以X<2，故X=1