A,B是两种不同的金属单质,他们的相对原子质量比为8:9,按物质的量3:2组成1.26克的混合物,将混合物与足量

因A、B相对原子质量之比为8:9,设其摩尔质量分别为：8x、9x,按物质的量3:2（设物质的量分别为3y、2y）组成1.26克的混合物中含A为8x × 3y = 24xy（克）,含B为9x × 2y = 18xy（克）,可知24xy + 18xy = 1.26,xy = 0.03.
按物质的量3:2与稀硫酸反应产生氢气一样多,说明化合价之比为2:3,共失去电子3y×2 + 2y×3 = 12y（摩）.
1.344L的氢气（标准状况下）物质的量为1.344 ÷ 22.4 = 0.06（摩）,需得到电子0.06×2 = 0.12（摩）,则12y = 0.12,y = 0.01.
这样就可知道：x = 0.03 ÷ 0.01 = 3,8x = 24,9x = 27,两种金属分别为：A：Mg、B：Al.

这俩种金属硬挨是Mg和Al了,你就代入题目去借把