已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-均具有相同的电子层结构,则离子半径的大小是?

已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-均具有相同的电子层结构,则离子半径的大小是?
离子半径的大小是?为什么?
yz12 1年前 已收到3个回答 举报

枫叶007 幼苗

共回答了16个问题采纳率:100% 举报

An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-,显然,由于它们均具有相同的电子层结构,可
知,原子序数为,B>A>C>D,因为电子层结构相同,故核外电子之间的作用力相同,此
时,核电荷数即原子序数大的原子原子核所带正电荷较多,因此吸引核外电子的能
力越强,所以原子半径越小,简而言之,具有相同电子层结构的离子,原子序数越
大的,离子半径越小.
因此,r < r < r <

1年前

9

wanganhong 幼苗

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An+>B(n+1)+>Cn->D(n+1)-
具有相同电子结构的离子,原子序数越大的,离子半径越小。

1年前

2

叮叮儿 幼苗

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记住,具有相同电子结构的离子,原子序数越小的,离子半径越大

1年前

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