（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
请回答：①写出常温下，固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方
C（s）+[1/2]O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol
C（s）+[1/2]O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol
．②若24g C单质与一定量的O2充分反应后，放出了362.5kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为______．
（2）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用．请根据下列要求回答问题：
①如图是N2与H2反应生成2mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出该反应的热化学反应方程式______
②根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮气的转化率，可采用______方法．
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解题思路：（1）①依据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
②若24gC单质与一定量的O2充分反应后，放出了362.5kJ热量，说明碳没有完全燃烧，生成CO和CO2，利用热化学方程式计算；
（2）①先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；
②提高氮气的转化率，应使平衡向正反应方向移动，利用浓度、温度、压强对化学平衡的影响来判断．
②若24gC单质与一定量的O2充分反应后，放出了362.5kJ热量，说明碳没有完全燃烧，生成CO和CO2，利用热化学方程式计算；
（2）①先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；
②提高氮气的转化率，应使平衡向正反应方向移动，利用浓度、温度、压强对化学平衡的影响来判断．
（1）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ①
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol ②
依据盖斯定律①-②×[1/2]得到：C（s）+[1/2]O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
故答案为：C（s）+[1/2]O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
②若24gC单质与一定量的O2充分反应后，放出了362.5kJ热量，说明碳没有完全燃烧，生成CO和CO2，设生成xmolCO2，ymolCO，
则
x+y＝
24
12
393.5x+110.5y＝362.5，
解之得x=0.5，y=1.5，则x：y=1：3，
故答案为：1：3；
（2）①反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成2mol氨气放出92.2kJ热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
③提高氮气的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降温或及时液化并分离出NH3或加压，
故答案为：降温或及时液化并分离出NH3或加压．
点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算．
考点点评： 本题主要考查化学反应与能量变化知识，注意物质的总能量、键能与反应热的计算关系，把握盖斯定律的计算方法，题目难度中等．
1年前
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