已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g)

已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) △H=+178.2／mol
若将1吨CACO3煅烧 成CAO,理论上需用含百分之杂质的焦炭多少千克?
理论上需用含百分之5杂质的焦炭多少千克？
nkxiaoliao 1年前 已收到2个回答 举报
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残雪孤松 幼苗

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CaCO3的 △H=+178.2 ／mol 单位应该是kj/mol吧?
1吨CaCO3折算成摩尔数为10000摩尔.
那么需要纯C的量为10000*178.2/393.5=4529 mol
如果计算入5%的杂质,那么需要焦炭4529/95% = 4767 mol
根据碳的摩尔质量12g/mol,可知需要57.2kg

1年前

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aaqqaz 幼苗

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这个是从热量的平衡来解释的
CaCO3=====Cao+CO2 △H=178.2 KJ/MOL
上式是煅烧碳酸钙的的化学方程 △H大于0表示需要吸热（小于0就是放热）
就是煅烧1MOL CaCO3需要吸收178.2KJ的热量
而这个热量是通过焦炭燃烧释放的 就是C+O2====CO2(g) △H= -393.5 KJ/MOL...

1年前

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