有个棉花糖 幼苗
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(1)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,0.1mol/L的①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵中,硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,氯化铵促进水电离,所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①,故答案为:④②③①;
(2)氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵属于强碱,在水溶液里完全电离,一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解,所以铵根离子浓度大小顺序是⑥④⑤⑦,故答案为:⑥④⑤⑦;
(3)将③和④按体积比1:2混合后,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH4Cl、NH3.H2O,一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度,所以溶液呈碱性,一水合氨电离导致溶液中c(NH4+)>c(Na+),结合物料守恒、溶液酸碱性知,溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+);
(4)水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,在水的离子积常数增大,t℃时,KW=1×10-13,则t℃>25℃,t℃时将pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=
10−13
10−11mol/L=0.01mol/L,
pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,混合溶液中c(H+)=[0.1b−0.01a/a+b]mol/L=0.01mol/L,则a:b=9:2,
故答案为:>;9:2;
(5)物质的量相等的硫酸和醋酸,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH体积大小与酸的元数成正比,硫酸是二元酸、醋酸是一元酸,所以所需NaOH体积大小关系为①>②,故答案为:>;
(6)pH相等的醋酸和硫酸溶液中,生成氢气的速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度相等则其反应速率相等,所以pH相等的醋酸和硫酸中开始反应速率相等;
随着反应的进行,硫酸中氢离子浓度减少,醋酸电离出氢离子导致醋酸中氢离子浓度大于硫酸,则反应速率为①<②;
硫酸的反应速率小于醋酸,所以反应时间①>②,
故答案为:=;<;>.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;水的电离;盐类水解的应用;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查较综合,涉及离子浓度大小的比较、弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点,根据弱电解质的电离特点、盐类水解特点结合溶液酸碱性来确定离子浓度大小,题目难度不大.
1年前
1年前1个回答
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