将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中

解题思路：不管是金属铝和酸反应还是和碱反应，产生的氢气的量是相等的，所以只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与铝和氢氧化钠反应产生的氢气的体积比为3：2就行了，根据反应的关系式计算二者的量的关系．

不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：
Fe～H₂，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，
2Al～3H₂，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为[4/3]mol，
所以铁与铝的物质的量比为1：[4/3]=3：4，
故选C．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从生成氢气的质量相等判断铁与铝的质量关系．

FE-1 H2
AL-1.5 H2
FE+NAOH不反应
生成偏铝酸根离子和氢气
方程式：2Al+2(OH)^- +2H_2O == 2(AlO_2)^- + 3H_2↑
同温同压下产生的气体体积比为3：2 3份中有2份是铝产生的的，一份是是铁产生的--注意了所以 铁铝比应该为--注意了---1*2%2 ：2*2%3
不懂再问 ，不过 最佳解...