现有钠铝混合物五克投入一定量水中,反应后无固体省余共收集到标况下氢气4.48L,得到溶液100mL求原金属混合

kafei529 1年前已收到3个回答举报

swwzjhz1984 花朵

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Na~2.3g
Al~2.7g
涉及到的反应如下
2Na+2H2O====2NaOH+H2（气体符号）
2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2(气体符号）
设Na为xmol,Al为（5-x）/27
n（H2)=4.48/22.4=0.2mol~0.4mol e
e由Na和Al失去电子提供
Na~Na+~e Al~AlO2-~3e
x+3*（5-x）/27=0.4
解得x=0.1
所以Na为2.3g Al为2.7g

1年前

壶趣幼苗

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首先设定Na的摩尔量为x, Al的摩尔量为y
反应后得到的4.48L气体即0.2mol氢气
根据氧化还原反应得失电子数平衡，可以列出如下关系式：
x+3y=0.2*2 （氧化还原反应得失电子数平衡）
23x+27y=5 （混合物重量关系）
求x=0.1 y=0.1
重量：钠 2.3g 铝 2.7g...

1年前

lee2856 幼苗

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答案：B
解析：本题涉及的反应如下：
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋H2O＋2HCl==2NaCl＋H4SiO4↓
向反应后的溶液中逐滴加入浓度为2.00mol/L的盐酸50.00mL后开始有白色沉淀生成，由于n（HCl）＝2.00mol/L×0.05L＝0.1mol，表明反应后的...

1年前

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