狼在到处跑 春芽
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(1)溶液的浓度是均一的,与体积的多少无关,盐酸和硫酸都是强酸,醋酸是弱酸,而且硫酸是二元强酸,盐酸和醋酸是一元酸,:①0.20mol/L盐酸40mL中C(H+)=0.20mol/L,②0.20mol/L的H2SO4溶液10mL中C(H+)=0.20mol/L×2=0.40mol/L,③0.20mol/LCH3COOH 溶液120mL中远小于0.20mol/L,所以浓度大小顺序为②>①>③,故答案为:②>①>③;
(2)pH=12.0的KOH溶液中的氢离子浓度是10-12mol/L,而水电离出来的氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度,所以C(OH-)=10-12mol/L;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的氢氧根离子是CN-+H2O⇌HCN+OH-,氢氧根离子都水电离出来的PH=12,则POH=14-12=2,则C(OH-)=10-2mol/L,故答案为:10-12;10-2.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;pH的简单计算.
考点点评: 本题考弱电解的电离和弱离子的水解,学生不论是弱电解质的电离还是弱离子的水解都是微弱的,程度很小.
1年前
你能帮帮他们吗