已知在25℃时，CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3的电离平衡常数分别为
已知在25℃时，CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3的电离平衡常数分别为
CH3COOH K=1.75×10-5
HClO K=2.95×10-8
H2CO3 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11
H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
（1）写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式：K1=
．
（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是Na2CO3Na2CO3．
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是aa．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是bb．
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量CO2通入醋酸钠溶液中：2CH3COO-+CO2+H2O═CO32-+2 CH3COOH
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-．
CH3COOH K=1.75×10-5
HClO K=2.95×10-8
H2CO3 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11
H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
（1）写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式：K1=
| c(H+)．c(HCO3−) |
| c(H2CO3) |
| c(H+)．c(HCO3−) |
| c(H2CO3) |
（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是Na2CO3Na2CO3．
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是aa．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是bb．
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量CO2通入醋酸钠溶液中：2CH3COO-+CO2+H2O═CO32-+2 CH3COOH
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-．
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（1）H2CO3的第一级电离平衡常数表达式K=
c(H+)．c(HCO3−)
c(H2CO3)，故答案为：
c(H+)．c(HCO3−)
c(H2CO3)；
（2）酸的电离平衡常数越小，该酸的电离程度越小，则其酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度最大的是CO3 2-，则相同浓度钠盐溶液pH最大的是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（3）在醋酸中通入少量HCl，溶液中c（H+）增大，抑制醋酸电离，c（CH3COO-）减小，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故选a；
（4）a．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，少量CO2通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO，故正确；
b．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸和醋酸钠不反应，故错误；
c．过量CO2通入澄清石灰水中二者反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故正确；
故选b．
c(H+)．c(HCO3−)
c(H2CO3)，故答案为：
c(H+)．c(HCO3−)
c(H2CO3)；
（2）酸的电离平衡常数越小，该酸的电离程度越小，则其酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度最大的是CO3 2-，则相同浓度钠盐溶液pH最大的是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（3）在醋酸中通入少量HCl，溶液中c（H+）增大，抑制醋酸电离，c（CH3COO-）减小，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故选a；
（4）a．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，少量CO2通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO，故正确；
b．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸和醋酸钠不反应，故错误；
c．过量CO2通入澄清石灰水中二者反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故正确；
故选b．
1年前
5
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hF HCN CH3COOH HCLO H2CO3 酸性比较
1年前1个回答
你能帮帮他们吗