（2011•万州区一模）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
（2011•万州区一模）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol．有关键能：
：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；则H-H键能为______．
（2）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：已知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0KJ．写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式______．
（3）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是______，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
（1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol．有关键能：
：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；则H-H键能为______．（2）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：已知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0KJ．写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式______．
| 物质 | △H（KJ/mol） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
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解题思路：（1）根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能来计算；
（2）根据燃烧热的概念来书写热化学方程式，然后运用盖斯定律来解答；
（3）氨气和酸反应生成对应的盐，根据水解解原理、电离原理来比较离子浓度的大小．
（2）根据燃烧热的概念来书写热化学方程式，然后运用盖斯定律来解答；
（3）氨气和酸反应生成对应的盐，根据水解解原理、电离原理来比较离子浓度的大小．
（1）因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设H-H键能为 xKJ/mol，则 945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol 解得x=436.1， 故答案为：436.1kJ/mol；（2）CH4（g）+2O2...
点评：
本题考点： 化学反应中能量转化的原因；热化学方程式．
考点点评： 本题主要考查反应热的计算，水解原理，应加强基础知识的学习，（3）中溶液中的溶质的确定为易错点．
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氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
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你能帮帮他们吗