一道化学题（酸碱盐的）如果某溶液中仅含有k+,mg2+,so4 2-,cl-四种离子,其中离子个数比为 k+:mg2-:

一道化学题（酸碱盐的）
如果某溶液中仅含有k+,mg2+,so4 2-,cl-四种离子,其中离子个数比为 k+:mg2-:cl-=4:5；8,若k+为8m个,则硫酸根离子个数可能是（）
A 3m个 B 6m个 C 5m个 D 4m 个
低柔关6和 1年前 已收到4个回答 举报
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dzm888 幼苗

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由于溶液肯定是对外显电中性的,用正负电荷总量相等即可.K+为8m个,则Mg2+为10m个,Cl-为16m个（由4:5:8可以推算）
同时,负电荷有16m,正电荷有8+10*2=28m
所以有SO4 2-的个数为（28m-16m）/2=6m个.
答案为 B

1年前

6

minitfat 幼苗

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B.利用电荷守恒来解答。
（＋）：4＋5×10＝14
（—）：8＋x×2＝14
x=3,则他们的原子个数比为4：5：8：3
因为K＋的个数为8m,所以，硫酸根的个数为6m.

1年前

1

山泉修女 幼苗

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选2B
溶液成电中性，正负电荷守恒
K 8m
Mg 10m*2 由于是二价
Cl -16m 由于是负价
都加起来，还剩下12m,再除以二(硫酸根离子是负二价)

1年前

1

jhfhjfjh 幼苗

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根据电荷平衡，即正负总电荷之和为0算。

1年前

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