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(1)大理石的主要成分为碳酸钙,和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙,该化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,所以可以将燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭则说明收集满了,反之不满;
(3)澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙,可以和二氧化碳反应,产生白色的碳酸钙沉淀,化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(4)设需水的质量为x,则需37%的盐酸的质量为(37g-x),根据稀释前后溶液中溶质的质量不变可以知道:
37g×10%=(37g-x)×37%
解得:x=27g
所以需37%的浓盐酸与水的质量比为:(37g-27g):27g=10:27;
答:需37%的浓盐酸与水的质量比为10:27.
故答案为:(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)将燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭则说明收集满了;
(3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(4)10:27.
点评:
本题考点: 二氧化碳的实验室制法;二氧化碳的检验和验满;二氧化碳的化学性质;用水稀释改变浓度的方法.
考点点评: 熟练掌握二氧化碳的制取、检验和验满的方法,并能写出相关的化学方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
1年前
(2007•昌平区二模)化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
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