大兵BAILIFF
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H+ + OH- = H2O,
1 1
0.05×0.018 0.05×0.018
可知两者恰好反应,反应后溶液中c(H+) = -(1/2·lgKw),如果是25℃,c(H+)=1×10^-7mol/L
1年前
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大兵BAILIFF
当强酸与强碱发生中和反应时,以c(H+)a表示强酸电离出的H+的浓度,Va表示强酸溶液体积,以c(OH-)b表示强碱电离出的OH-的浓度,Vb表示强碱溶液体积: 若c(H+)a·Va=c(OH-)b·Vb时,酸碱恰好中和,溶液中的c(H+)来自溶剂水的电离,由于存在水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-),而pH=-lgc(H+)=-(1/2·lgKw)。 若c(H+)a·Va>c(OH-)b·Vb,则酸过量,反应后溶液中c(H+)=[c(H+)a·Va-c(OH-)b·Vb]/(Va+Vb),而pH=-lgc(H+)。 若c(H+)a·Va