向50ml0.018mol／L的AGNO3的溶液中加入50ml0.020mol／L的盐酸,生成沉淀.如果溶液中c（AG）

向50ml0.018mol／L的AGNO3的溶液中加入50ml0.020mol／L的盐酸,生成沉淀.如果溶液中c（AG）,c（Cl)乘积为一个常数,即KSP=1.0×（10的负十次方）（mol／L）2（平方）,试求：
沉淀生成后溶液中c（AG）为?沉淀生成后溶液PH是?（请写出解题过程）
chenxiao665 1年前 已收到2个回答 举报
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遛遛臭臭 幼苗

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（1）c(Cl-)= 0.001mol/L
c(Ag+)={Ksp÷c(Cl-)}=1×10-10÷0.001＝1×10-7mol/L
(2) c(H+)=0.020mol/L×0.050L÷(0.050＋0.050)L=0.010mol/L,
pH=2

1年前 追问

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chenxiao665 举报

为什么c(Cl-)= 0.001mol/L ？

举报 遛遛臭臭

c(Cl-)为原来的一半，因为体积增大一倍了！ 而如果溶液中c（Ag+），c（Cl+)乘积为一个常数，即为1×10^-10 明白了吗？ 不过这个是一个近似计算！ 假如确切是计算是： AgCl === Ag+ + Cl- 0.09 0.001 a a 0.09-a 0.001-a 则：（ 0.09-a）*（0.001-a）=Ksp 然后解这个一元二次方程就可以！

chenxiao665 举报

即使体积增大一倍，c（cl-）也应该是等于0.01mol／L啊

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是啊！应该是等于0.01mol／L，我修改了，但系统没有变化！呵呵 假如确切是计算是： AgCl === Ag+ + Cl- 0.009 0.01 a a 0.009-a 0.01-a 则：（ 0.009-a）*（0.01-a）=Ksp 然后解这个一元二次方程就可以！

chenxiao665 举报

那应该是1×10-10÷0.01＝1×10-8mol/L，是这样对吧

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c（cl-）应该是等于0.01mol,但要和银离子反应得到沉淀，故可以认为溶液中的氯离子浓度为0.01-0.009=0.001

abell200 幼苗

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由于混合后溶液的体积增大一倍，所以混合后溶液中Ag+和Cl-浓度分别为0.009mol／L、0.010mol／L，其乘积大于该温度下的KSP，因而Ag+和Cl-会部分沉淀，剩下的溶液为饱和溶液，溶液中的c(Ag+)近似为KSP的开平方（因为Ag+和Cl-的初始浓度很接近）。PH计算正确

1年前

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