加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g，使其完全反应．在一定温度下，向反应后固体中加5g水，充分溶解．过滤后得饱和溶液7g，
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g，使其完全反应．在一定温度下，向反应后固体中加5g水，充分溶解．过滤后得饱和溶液7g，将滤纸上剩余物干燥后称量为5.12g，且剩余物为混合物．（提示：二氧化锰不溶解于水）求：
（1）生成氧气的质量为______g．
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．
（1）生成氧气的质量为______g．
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．
赞 米差顿 幼苗
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解题思路：（1）根据质量守恒定律可求得生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量和化学方程式可求得混合物中氯酸钾的质量；进一步可求得原混合物中氯酸钾的质量分数
（2）根据氧气的质量和化学方程式可求得混合物中氯酸钾的质量；进一步可求得原混合物中氯酸钾的质量分数
（1）处理前的总质量为10g+5g，变化后和溶解后总计7g+5.12g．差值为氧气的质量：（10g+5g）-（7g+5.12g）=2.88g
故答案为：2.88
（2）设10g混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
245 96
x 2.88g
[245/x＝
96
2.88g]
x=7.35g
原混合物中氯酸钾的质量分数为[7.35g/10g]×100%=73.5%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为73.5%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 灵活的利用质量守恒定律来解题，会给我们带来很大的方便．能使有些化学试题化繁为简．
1年前
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kissliulian 幼苗
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2KClO3 = 2KCl + 3O2（二氧化锰做催化剂)
饱和溶液为氯酸钾饱和溶液，则溶解的氯酸钾为7-5=2g
滤纸上的剩余物为混合物，则是未溶解的氯化钾和二氧化锰的混合物。（水的量有限，无法将氯化钾全部溶解）
而氯酸钾加热分解，所减少的质量就是生成氧气的质量。二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变。
所以，生成的氧气质量=10-（2+5.12）=2.88g
饱和溶液为氯酸钾饱和溶液，则溶解的氯酸钾为7-5=2g
滤纸上的剩余物为混合物，则是未溶解的氯化钾和二氧化锰的混合物。（水的量有限，无法将氯化钾全部溶解）
而氯酸钾加热分解，所减少的质量就是生成氧气的质量。二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变。
所以，生成的氧气质量=10-（2+5.12）=2.88g
1年前
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