一定温度下，将3molA气体和lmolB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）；△H＜0

（1）①3A（g）+B（g）⇌xC（g）
起始（mol/L）1.5 0.5 0
反应（mol/L）0.6 0.2 0.4
1min（mol/L）0.9 0.3 0.4
根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比，所以x=2
B的平均反应速率为V=
△c
△t =
0.2 mol/L
1min =0.2 mol/（l•min），故答案为：0.2 mol/（l•min）；
②根据随着反应的进行反应物的浓度减少，反应速率减慢，开始第2min内C的浓度的增加量小于O．4mol/L，所以2min达到平衡，平衡时C的浓度小于O．8m01/L，故答案为：0.2 mol/（l•min）；
③3A（g）+B（g）⇌2C（g）
起始（mol） 3 1 0
反应（mol）3a a 2a
平衡（mol）3-3a 1-a 2a
因C的体积分数为22%，即
2a
(3-3a)+(1-a)+2a ×100%=22%，a=0.36，所以A的转化率是
3×0.36
3 ×100%=36%，
故答案为：36%；
④根据恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”）与原平衡相等，则两平衡等效．
n（C）换算成A、B，A、B物质的量分别为n（A）+
3
2 n（C）；n（B）+
1
2 n（C），则 n（A）+
3
2 n（C）=3mol，n（B）+
1
2 n（C）=1mol，故答案为：n（A）+
3
2 n（C）=3mol，n（B）+
1
2 n（C）=1mol，
（2）①由于该反应是前后气体分子数减小的反应，随着反应的进行，压强减小，要保持压强不变，须缩小容器的体积，平衡正向移动，C的体积分数大于22%，故答案为：大于；
②欲使反应达到平衡时C的物质的量是①中平衡的2倍，则应投入6molA气体和2molB或4molC，故答案为：4；