25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol•L-1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因___
25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol•L-1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因______．向溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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解题思路：（1）硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离；
（2）向硫化氢溶液中加入硫化钠固体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离．
（2）向硫化氢溶液中加入硫化钠固体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离．
（1）硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离，第一步电离方程式为H2S⇌HS-+H+，第二步电离方程式为HS-⇌S2-+H+，
故答案为：H2S⇌HS-+H+、HS-⇌S2-+H+；
（2）向硫化氢溶液中加入硫化钠固体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离，导致溶液中氢离子浓度减小，所以pH增大，故答案为：增大．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质电离，要明确多元弱酸分步电离，题目难度不大．
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