（1）将 m g铁粉和 n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____L b mol·L - 1 的盐酸
| （1）将 m g铁粉和 n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____L b mol·L - 1 的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。  （2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H 2 SO 4 中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。 |
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（1）
0.4 m L
（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H 2 SO 4 反应不再放出H 2 ，故放出气体的体积小于2.24 L
（1）由Fe+S
FeS，FeS+2HCl
FeCl 2 +H 2 S↑，得Fe～2HCl；又由Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 ↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
设加入 b mol·L - 1 盐酸的体积为 V ，则
×2= V × b mol·L - 1 ，得 V = L或
mL
标准状况下产生气体的体积为
×22.4 L·mol - 1 =0.4 m L。
（2） n （S）=
="0.05" mol＜0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H 2 SO 4 反应不再放出H 2 ，故放出气体的体积小于2.24 L。
0.4 m L
（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H 2 SO 4 反应不再放出H 2 ，故放出气体的体积小于2.24 L （1）由Fe+S
FeS，FeS+2HCl
FeCl 2 +H 2 S↑，得Fe～2HCl；又由Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 ↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。 设加入 b mol·L - 1 盐酸的体积为 V ，则 
×2= V × b mol·L - 1 ，得 V = L或
mL 标准状况下产生气体的体积为
×22.4 L·mol - 1 =0.4 m L。 
（2） n （S）=
="0.05" mol＜0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H 2 SO 4 反应不再放出H 2 ，故放出气体的体积小于2.24 L。
1年前
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你能帮帮他们吗