（2007•临沂）汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）．为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉

（1）由题中数据分析可知，第二次实验恰好完全反应，所以所以黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为10g：80g=1：8；
根据质量守恒定律可知，完全反应时生成氢气的质量=（10g+80g）-89.8g=0.2g
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
651612
xy0.2g
[65/2]=[x/0.2g]，[2/161]=[0.2g/y]
x=6.5g y=16.1g
∴该黄铜样品中铜的质量分数为：[10g−6.5g/10g]×100%=35%
故答案为：1：8，35%
（2）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶液的质量为89.8g-（10g-6.5g）=86.3g
∴所得的溶液中溶质的质量分数=[16.1g/86.3g]×100%=18.7%
答：所得溶液中溶质的质量分数为18.7%．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题重点考查金属活动性顺序的应用，并利用化学方程式进行计算物质的质量和溶液中溶质的质量分数，要求我们能正确分析题目信息和数据．