dfc32 花朵
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(1)设8g黄铜中含锌质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
[65/x]=[2/0.1g]
x=3.25g
Cu%=[8g−3.25g/8g]×100%=59.4%
答:黄铜样品中铜的质量分数是59.4%.
故答案为:59.4%
(2)根据生成氢气的质量能求得硫酸的质量,若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数,还需要知道用去稀硫酸的质量,所以本题答案为:稀硫酸的质量.
点评:
本题考点: 金属活动性顺序及其应用;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题考查了混合金属中金属含量的测定,完成此题,可以依据金属与酸的反应及其反应的化学方程式进行.
1年前
你能帮帮他们吗