将溶液中溶质的质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/cm^30)与水按体积比1:5的比例混合,配制成硫酸溶液500m
将溶液中溶质的质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/cm^30)与水按体积比1:5的比例混合,配制成硫酸溶液500mL(密度为1.2g/cm^3).应取98%的硫酸__mL,所得稀硫酸的物质的量浓度为__,所制成的稀硫酸中喊水__g,配制稀硫酸时应取水__mL.
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设取Xml的硫酸
1.84g/mL*xmL+5xmL*1g/ml=500mL*1.2g/mL
解得X=87.72ml
（2）m(H2SO4)=87.72mL*1.84g/mL*98%=158.2g
n(H2SO4)=158g/98g/mol=1.61mol
所以C（H2SO4）=1.61mol/0.5L=3.22mol/L
（3）含水质量=溶液总质量-溶质质量=500mL*1.2g/mL-158.2g=441.8g
（4）配制时应取水600g-1.84g/mL*87.72ml= 438.6g
水的体积就是438.6g/1g/mL =438.6mL
1.84g/mL*xmL+5xmL*1g/ml=500mL*1.2g/mL
解得X=87.72ml
（2）m(H2SO4)=87.72mL*1.84g/mL*98%=158.2g
n(H2SO4)=158g/98g/mol=1.61mol
所以C（H2SO4）=1.61mol/0.5L=3.22mol/L
（3）含水质量=溶液总质量-溶质质量=500mL*1.2g/mL-158.2g=441.8g
（4）配制时应取水600g-1.84g/mL*87.72ml= 438.6g
水的体积就是438.6g/1g/mL =438.6mL
1年前
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