一道高三化学离子反应的题,甲容器中有离子反应H20+5ClO-+2CN- → N2+5Cl-+2HCO3-
一道高三化学离子反应的题,甲容器中有离子反应H20+5ClO-+2CN- → N2+5Cl-+2HCO3-
在乙容器中用ClO2代替ClO-,反应过程中甲、乙两容器中的其他物质种类相同,若最终两容器内N2物质的量相同,则甲、乙容器中氧化剂物质的量之比为多少?
在乙容器中用ClO2代替ClO-,反应过程中甲、乙两容器中的其他物质种类相同,若最终两容器内N2物质的量相同,则甲、乙容器中氧化剂物质的量之比为多少?
赞 xiguatailang 幼苗
共回答了15个问题采纳率：73.3% 举报
直接用守恒法
甲：生成1molN2 转移10mol电子 需要5molClO-(+1降低到-1）
乙：生成1molN2 转移10mol电子,需要 2molClO2（+4降低到-1）
甲：生成1molN2 转移10mol电子 需要5molClO-(+1降低到-1）
乙：生成1molN2 转移10mol电子,需要 2molClO2（+4降低到-1）
1年前 追问
1
乙中为什么可以确定生成1molN2 也是转移10mol电子呢0.0？
同种反应物，生成同种生成物，转移的电子肯定一样的嘛
可能相似的问题
-
1年前2个回答
-
1年前6个回答
-
1年前3个回答
-
1年前3个回答
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗