Bryant2006 幼苗
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(1)CH3COONH4溶液中,CH3COO-和NH4+都发生水解,且水解程度相等,CH3COONH4溶液呈中性,将CH3COONH4加入到0.1 mol•L-1醋酸中使pH增大,说明CH3COO-抑制了醋酸的电离,其它物质的水溶液都呈碱性,不能用于证明,
故答案为:B;
(2)醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,则溶液pH增大,
故答案为:增大;
(3)①将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,由于发生CH3COO-+H+⇌CH3COOH,溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、
Na+、CH3COOH和H2O等粒子,共7种,故答案为:7;
②根据物料守恒可知,0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.010mol,
故答案为:CH3COOH;CH3COO-;
③溶液遵循电荷守恒,存在:n(H+)+n(Na+)=n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-),
则n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol,
故答案为:0.006.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理,题目难度不大,注意醋酸溶液中加入醋酸钠,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和CH3COO-,溶液中CH3COO-浓度增大,大量的CH3COO-同H+结合成醋酸分子,使醋酸的电离平衡向左移动,这个称为同离子效应:弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质,可以降低弱电解质的电离度.原理是:加入相同离子后,使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动,从而降低原电解质的电离度.
1年前
你能帮帮他们吗