（2007•深圳二模）有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：

当温度降低时，反应①的平衡向右移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应②的平衡向左移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，
①C₂H₂（g）+H₂（g）⇌C₂H₄（g）
②CH₄（g）⇌H₂（g）+[1/2]C₂H₄（g）
③C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）△H=-X kJ/mol
④C（s）+[1/2]H₂（g）⇌[1/2]C₂H₂（g）△H=-Y kJ/mol
⑤C（s）+H₂（g）⇌[1/2]C₂H₄（g）△H=-Z kJ/mol
利用盖斯定律，①=2（⑤-④），得到C₂H₂（g）+H₂（g）⇌C₂H₄（g）△H=2（-Z+Y）＜0，则2（Y-Z）＜0，所以Y＜Z；
同理：②=⑤-③，得到CH₄（g）⇌[1/2]C₂H₄（g）+H₂（g）△H=-Z+X＞0，则X-Z＞0，所以X＞Z；
综上所述：X＞Z＞Y；
故选：B；

点评：
本题考点： 反应热的大小比较；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题主要考查了盖斯定律的运用，难度不大，注意根据方程式①②的△H的正负号分析．