方法 | 需测定的数据 |
① | 测定产生的H2的体积 |
② | ______ |
renbigang83 幼苗
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[实验一]
(2)开始时产生气泡速率慢,其主要原因(除温度、电化学因素外)镁铝合金在空气中被氧气氧化生成氧化铝和氧化镁,与酸反应开始生成气体速率慢;
故答案为:合金表面有氧化膜;
(3)铝和镁在氢氧化钠溶液中形成原电池,铝做负极在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠,负极电极反应为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;
故答案为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;
(4)②测定铝的含量,利用铝和氢氧化钠溶液反应,镁和氢氧化钠溶液不反应,需要称量剩余镁的质量或测定反应消耗或剩余的NaOH的量或测定生成的NaAlO2的量
故答案为:“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”;
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol•L-1HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在.此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O;
故答案为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O;
[实验三](1)分析图象和实验操作分析判断可知AB段是氢氧化铝沉淀溶解,CD装置是偏铝酸根离子和加入酸反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,依据 反应离子方程式可知,两个过程消耗氯化氢和氢氧化钠物质的量相同,图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍,则浓度也是二倍关系,
C1
C2=2:1;
故答案为:2:1;
(2)依据图象分析可知,BC段是加入的氢氧化钠溶液,加入盐酸和氢氧化钠溶液反应,此段中设氢氧化钠溶液体积V1,盐酸体积为V2,得到V1 +V2=3,酸碱中和反应物质的量相同,C1=2C2,V1C1=C2V2,2V1=V2,得到V1=1ml,则加入氢氧化钠溶液体积=6ml+1ml=7ml;
故答案为:7;
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量;镁的化学性质;铝的化学性质.
考点点评: 本题考查了实验探究物质组成和性质的实验设计,现象判断,图象的分析计算应用,物质性质和反应过程分析是解题关键,题目难度中等.
1年前