J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知，J处于第二周期，M、R处于第三周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J原子最外层电子数为4，则J为碳元素，R为硫元素，M元素的第四电离能剧增，最外层电子数为3，原子序数大于碳，则M为Al，T的原子序数最大，故T为Cl元素，
（1）M为Al，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹；元素T为Cl，在周期表中的位置为第三周期ⅦA族，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；第三周期ⅦA族；
（2）碳和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质为C₂H₂，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，碳原子之间形成3对共用电子对，其结构式为：H-C≡C-H，
故答案为：H-C≡C-H；
（3）AlCl₃在潮湿的空气中水解生成氢氧化铝与HCl，HCl结合空气中的水蒸气而冒白雾，反应的化学方程式为：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑，
故答案为：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑；
（4）0.2mol CS₂ 在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，即反应生成二氧化碳、二氧化硫，298K时放出热量215kJ，1molCS₂反应放出的热量=215kJ×[1mol/0.2mol]=1075kJ，该反应的热化学方程式为：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=1075 kJ/mol，
故答案为：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=1075 kJ/mol；
（5）a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于单质，故a错误；
b．同分异构体研究对象为化合物，C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于单质，且分子式不相同，故b错误；
c．N-N键能小于N≡N，键能越小，化学键越不稳定，故N₆₀的稳定性弱于N₂，故c正确；
d．金刚石属于原子晶体，C₆₀属于分子晶体，故金刚石的熔点高于C₆₀，故d错误；
故答案为：c．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，元素的推断是解答本题的关键，涉及核外电子排布、水解反应、热化学方程式、物质结构与性质等，侧重性质和反应原理的考查，题目难度中等．