下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

解题思路：A．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子，氢离子浓度小于0.1mol/L；
B．浸泡在热水中，颜色会加深，说明升高温度，二氧化氮浓度增大，说明2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）为放热反应；
C．碳酸氢根离子酸性大于氢氧化铝，偏铝酸根离子能够与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀；
D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸．

A．醋酸为弱酸，电离方程式为：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，溶液中只能部分电离出氢离子，则0.1 mol•L^-1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液pH＞1，故A正确；
B．“NO₂平衡球”浸泡在热水中，颜色会加深，说明温度升高，二氧化氮的含量增大，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）为放热反应，△H＜0，故B正确；
C．NaAlO₂与NaHCO₃溶液混合，由于碳酸氢根离子酸性大于氢氧化铝，所以混合后有氢氧化铝沉淀产生，反应的离子方程式为：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故C正确；
D．漂白粉在潮湿的空气中久置会失效，漂白粉中次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．