在火箭推进器中装有还原剂肼（N 2 H 4 ）和强氧化剂H 2 O 2 ，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出
| 在火箭推进器中装有还原剂肼（N 2 H 4 ）和强氧化剂H 2 O 2 ，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量． （1）写出肼和过氧化氢的结构式肼______，过氧化氢______． （2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______． （3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式______． （4）已知H 2 O（l）═H 2 O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______． （5）发射卫星时可用肼（N 2 H 4 ）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知： N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=+67.7kJ/mol N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O （g）△H=-543kJ/mol H 2 （g）+F 2 （g）=HF （g）△H=-538kJ/mol 2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O （g）△H=-484kJ/mol 则肼与NO 2 完全反应的热化学方程式为______．有人认为若用F 2 （g）代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，N 2 H 4 （g）和F 2 （g）反应的热化学方程式：______． |
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（1）N 2 H 4 中N原子之间形成1对共用电子对，N原子H原子质量形成1对共用电子对，结构式为
；
H 2 O 2 中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-O-H，
故答案为：
；H-O-O-H；
（2）肼（N 2 H 4 ）和H 2 O 2 反应，产物为氮气和水，无污染，故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（3）0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量，1mol液态肼放出的热量为256.65kJ×
1mol
0.4mol =641.625kJ，
该反应热化学方程式为：N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-641.625kJ/mol，
故答案为：N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（4）已知：①N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-641.625kJ/mol，
②H 2 O（l）═H 2 O（g）△H=+44KJ/mol，
根据盖斯定律，①-②×4得N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-817.625kJ/mol，
16g液态肼的物质的量为
16g
32g/mol =0.5mol，完全反应生成液态水时放出的热量为0.5mol×817.625kJ/mol=408.8k，J
故答案为：408.8kJ；
（5）已知：Ⅰ、N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=+67.7kJ/mol
Ⅱ、N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O （g）△H=-543kJ/mol
根据盖斯定律，Ⅱ×2-Ⅰ得2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）═3N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1153.7KJ/mol，
已知：Ⅰ、N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O （g）△H=-543kJ/mol
Ⅱ、H 2 （g）+F 2 （g）=2HF （g）△H=-538kJ/mol
Ⅲ、2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O （g）△H=-484kJ/mol
根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅲ+Ⅱ×2得N 2 H 4 （g）+2F 2 （g）═N 2 （g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol；
故答案为：2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）═3N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1153.7KJ/mol；
N 2 H 4 （g）+2F 2 （g）═N 2 （g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol．
；
H 2 O 2 中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-O-H，
故答案为：
；H-O-O-H；
（2）肼（N 2 H 4 ）和H 2 O 2 反应，产物为氮气和水，无污染，故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（3）0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量，1mol液态肼放出的热量为256.65kJ×
1mol
0.4mol =641.625kJ，
该反应热化学方程式为：N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-641.625kJ/mol，
故答案为：N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（4）已知：①N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-641.625kJ/mol，
②H 2 O（l）═H 2 O（g）△H=+44KJ/mol，
根据盖斯定律，①-②×4得N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-817.625kJ/mol，
16g液态肼的物质的量为
16g
32g/mol =0.5mol，完全反应生成液态水时放出的热量为0.5mol×817.625kJ/mol=408.8k，J
故答案为：408.8kJ；
（5）已知：Ⅰ、N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=+67.7kJ/mol
Ⅱ、N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O （g）△H=-543kJ/mol
根据盖斯定律，Ⅱ×2-Ⅰ得2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）═3N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1153.7KJ/mol，
已知：Ⅰ、N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O （g）△H=-543kJ/mol
Ⅱ、H 2 （g）+F 2 （g）=2HF （g）△H=-538kJ/mol
Ⅲ、2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O （g）△H=-484kJ/mol
根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅲ+Ⅱ×2得N 2 H 4 （g）+2F 2 （g）═N 2 （g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol；
故答案为：2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）═3N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1153.7KJ/mol；
N 2 H 4 （g）+2F 2 （g）═N 2 （g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol．
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