（1）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；

（1）①WO₂（s）+2H₂（g）⇌W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ•mol^-1
②WO₂（g）+2H₂（g）⇌W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ•mol^-1
依据盖斯定律①-②得到WO₂（s）⇌WO₂（g）的△H=+203.9kJ/mol；
故答案为：+203.9 kJ•mol^-1；
（2）：①2Na（s）+[1/2]O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
依据盖斯定律①×2-②得到：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317 kJ•mol^-1；
则25℃、101kPa 时，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317 kJ•mol^-1；
故答案为：-317 kJ•mol^-1；
（3）已知甲烷、乙炔（C₂H₂）的燃烧热分别为-890.31kJ•mol^-1、-1299.6kJ•mol^-1；
甲烷燃烧的热化学方程式，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ•mol^-1；
乙炔燃烧的热化学方程式，C₂H₂（g）+[5/2]O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.6kJ•mol^-1；
相同条件下两者等质量完全燃烧放热量之比=[1/16]×890.31kJ•mol^-1：[1/26]×1299.6kJ•mol^-1≈1.1；
故答案为：1.1；

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，热化学方程式的计算分析，题目难度中等．