把m molC2H4和n molH2混合于密闭容器中，在适当条件下生成p molC2H6.

把m molC2H4和n molH2混合于密闭容器中，在适当条件下生成p molC2H6.若将所得混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，则需氧气（　　）
A. 3.5pmol
B. （3m+0.5n）mol
C. （3m+n）mol
D. （3m+0.5n-3p）mol
w3796981 1年前 已收到10个回答 举报
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ccang75 幼苗

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解题思路：根据原子守恒可知，反应后混合气体的耗氧量即是m molC2H4和n molH2燃烧的耗氧量．反应物为CO2和H2O，根据C原子、H原子守恒可计算出最终消耗的氧气．

反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC2H4和n molH2的耗氧量，
原混合物中含有C原子的物质的量为2mmol，H原子的物质的量为（4m+2n）mol，
根据反应物为CO2和H2O可知，1molC原子消耗1mol氧气，1molH原子消耗[1/4]mol氧气，
则消耗的氧气的物质的量为2mmol+[1/4]（4m+2n）mol=（3m+0.5n）mol，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，关键清楚反应后混合气体的耗氧量即是m molC2H4和n molH2燃烧的耗氧量．

1年前

4

黒眼看世界 幼苗

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选c 吧
因为 不管c2h4 和 h2 反应是否完全 他们燃烧的耗氧量是始终不变的

1年前

2

此地人傻钱多速来 幼苗

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答案：A。
混合气体完全燃烧，因为原来的混合气体中不含氧分子，其实质是C与O的结合和H与O的结合。最终生成物为CO2和H2O，一个C原子可以与两个O结合，所以m mol C2H4中的碳需要2m mol 氧气，H与O结合生成H2O，4个H原子结合1个氧气分子，原来有有4m +2n mol H原子，所以需要m+n/2 mol 氧气，故需要(2m+m+n/2)=3m+n/2 mol氧气，没有这个...

1年前

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raymond173 幼苗

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选A啊

1年前

1

在vv等你 幼苗

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完全不要考虑发生了什么反应，用守恒好了，这是化学特有的思想，m mol c2h4 耗氧 3m mol ，n mol h2 耗氧n/2 mol ，加起来，你的选项中没有对的，应该是( 3m + n/2 )mol

1年前

1

tangmi1107 幼苗

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C

1年前

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rescue13 幼苗

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带p的肯定不对，因为没有说完全反应！怎么觉得是3m+n/2

1年前

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ashyzebra 幼苗

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就是说有2m mol的C、（2m+n）mol的H2，O2应该为2m+(2m+n)/2;若m=n，则选A；若不等，则无选项

1年前

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askman 幼苗

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反应的实质是C2H4与H2点燃，完全生成CO2和H2O，与C2H6无关
共有C：2m mol
共有H： (4m+2n) mol
所以消耗的氧气是：2m+(4m+2n)/4=3m+n/2
貌似没这个答案

1年前

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辉剑轻扬 幼苗

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这个题目，说白了就是m molc2h4 和 n mol h2 燃烧，需要多少氧气，与他们加成生产多少乙烷，没任何关系。答案应该是3m+n/2，这个没答案。
我估计是你把C答案写错了吧。

1年前

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