1镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有部分镁与氮气化合（n为-3价）.由此推知12g镁在空气中燃烧后所的产物的质量为 a等

1镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有部分镁与氮气化合（n为-3价）.由此推知12g镁在空气中燃烧后所的产物的质量为 a等于20g b小于20g c大于20g
2含有相等原子个数的钠镁铁铝四种金属分别与足量的稀h2so4反应,所生成的氢气的质量比为 a23：24：56：27 b1：2：2：3 c2：3：3：6 d2：1：1：1

a江心a 1年前已收到3个回答举报

四川mm1 幼苗

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B B
1.Mg在空气中生成MgO和Mg3N2,假如空气中没有氮气,那产物质量刚好是20g.但是有了氮气后会生成Mg3N2,可以看成1个Mg原子和2/3个氮原子结合,因为2/3个氮原子质量比氧原子小,所以生成物的质量会减少
2.因为四种金属的原子数目相同,硫酸过量,所以只要比较四种金属是电子数目即可.1个钠原子可以失1个电子,1个镁原子可以失2个电子,1个铁原子可以失2个电子,1个铝原子可以失3个电子,所以生成的氢气的质量比为1：2：2：3

1年前追问

a江心a 举报

这个能讲详细点么？为什么只要比较四种金属是电子数目即可?

举报四川mm1

得失电子守恒啊金属失去的电子让氢离子得到生成氢气，金属变成相应的离子如钠原子失去一个电子变成了一价的钠离子，以此类推，同时一个氢离子得到一个电子变成1/2个氢气分子，所以就是一个钠原子可以置换的1/2氢气分子，一个镁原子得到一个氢气分子

vithyke 幼苗

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1. 镁燃烧生成MgO和Mg3N2，如果12g镁全部生成MgO，则产物质量为20g，如果全部生成Mg3N2，则产物质量为16.67g，实际情况是生成2者混合物，所以应选b 小于20g
2. 含相等原子个数，说明四种金属的物质的量（mol数）相等，设均为1 mol，则有：
2Na+H2SO4===Na2SO4+H2 Mg+H2SO4===MgSO4...

1年前

环境的哈RE 幼苗

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我来回答：
1 Mg+O2 = MgO 3Mg + N2 = Mg3N2
24 40 72 100
12g x 12g y
可...

1年前

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