600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；△H＜0.反应过
600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；△H＜0.反应过
程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,下列说法不正确的是（ ）
A． 反应从0 min开始,到第一次平衡时,二氧化硫的转化率为40%
B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
C．反应进行至20min时,曲线发生变化是因为通入了氧气
D．在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态
为什么B说的不正确，感觉B中说可能是对的。
程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,下列说法不正确的是（ ）
A． 反应从0 min开始,到第一次平衡时,二氧化硫的转化率为40%
B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
C．反应进行至20min时,曲线发生变化是因为通入了氧气
D．在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态
为什么B说的不正确，感觉B中说可能是对的。
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没有图啊
1年前 追问
7
升温使反应逆向进行，正反应为放热反应，所以要变化的话，可能是降低温度
升温反应逆向移动，不利于SO3的生成，所以不会是升温，也可是增加压强，若是催化剂的话只是单单增加反应速率，不会改变反应的平衡状态 升温的话虽然反应速率加快，但平衡逆向移动，不会生成更多的SO3
从图中看的话，10min之前如果继续按原有的条件反应的话，平衡时生成的SO3不会这么多，应该比这个少，反应的平衡状态是被打破了，你可以再看看
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1年前1个回答
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗