下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白．

根据元素在周期表在的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Ne，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl；
（1）上述元素中只有Ne的最外层电子数为8，其化学性质最不活泼，故答案为：Ne；
（2）①②⑥⑦中①②有2个电子层，半径比⑥⑦的小，由同一周期，从左到右，半径在减小，则②的半径最小，②为N，故答案为：N；
（3）给出的元素中只有F的非金属性越强，则对应单质F₂的氧化性强，故答案为：F₂；
（4）给出的元素中只有Na金属性越强，对应最高价氧化物的水化物NaOH的碱性越强，故答案为：NaOH；
（5）⑥⑦两种元素的离子具有相同电子排布的离子，Al的原子序数大，则Al³⁺的离子半径小，故答案为：Al³⁺；
（6）④⑧⑨三种元素的非金属性为F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H₂S，故答案为：HF；HCl；H₂S；
（7）①与③形成的化合物为CO₂，其电子式为，则结构式为O=C=O，通过共用电子对形成的化合物为共价化合物，故答案为：O=C=O；共价；
（8）⑨为Cl，有3个电子层，最外层电子数为7，则原子结构示意图为，故答案为：；
（9）氨气与氯化氢在常温下反应生成氯化铵，其反应为NH₃+HCl═NH₄Cl，氯化铵中含有离子键，则氯化铵为离子化合物，故答案为：NH₃+HCl═NH₄Cl；离子．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用元素及其化合物的性质来解答即可，难度不大，但本题考查点较多，应注意归纳方法来解答此类习题．