实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）+MnO2 △ .

（1）该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，失电子的物质是还原剂，所以HCl作还原剂；
单质、氧化物、弱电解质写化学式，所以二氧化锰和浓盐酸的离子方程式为4 H⁺+2Cl^-（浓）+MnO₂

△
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Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：HCl；4 H⁺+2Cl^-（浓）+MnO₂

△
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Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；Cl₂+2 OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）17.4gMnO₂的物质的量=[17.4g/87g/mol]=0.2mol，
①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式知，转移电子个数=0.2mol×（4-2）×N_A/mol=0.4 N_A，
故答案为：0.4 N_A；
②该反应中二氧化锰和被氧化的HCl的物质的量之比为1：2，有0.2mol二氧化锰参加反应，则有0.4molHCl被氧化，故答案为：0.4；
③根据Mn原子守恒知，n（MnCl₂）=0.2mol，c（MnCl₂）=[0.2mol/0.5L]=0.4mol/L，
故答案为：0.4mol/L．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应及其有关计算、离子方程式的书写，知道常见元素化合价，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，知道离子方程式的书写规则，题目难度不大．