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lisa米米 幼苗
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(1)9.8gCu(OH)2样品中氢氧化铜物质的量是0.1mol,灼烧若是生成了氧化铜,质量应该是:0.1mol×80g/mol=8g>7.6g,故生成产物含有Cu2O;
生成Cu2O同时生成了氧气,氧气的质量是:8g-7.6g=0.4g,n(O2)=0.0125mol;根据关系式2Cu2O~O2,n(Cu2O)=0.0125mol×2=0.025mol,故
m(Cu2O)=0.025×144=3.6g,则m(CuO)=7.6-3.6=4g,
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
1 1
n(Cu)=n(Cu2O)=0.025mol,
铜的质量是:0.025mol×64g/mol=1.6g;
故答案为:CuO和Cu2O分别为4.0g和3.6g; 1.6;
(2)根据反应①2Cu2S+3O2
高温
.
2Cu2O+2SO2和②2Cu2O+Cu2S
高温
.
6Cu+SO2↑
要生成1mol铜则反应①要消耗[1/3]mol的Cu2S,故反应①转移的电子数为[1/3]mol×6=2mol,反应②要消耗[1/6]mol的Cu2S,故反应②转移的电子数为[1/6]mol×6=1mol,所以共转移2+1=3mol;再根据化合价降低的为氧化剂则反应②中氧化剂为Cu2O和Cu2S,
故答案:3mol;Cu2O和Cu2S;
(3)用惰性电极电解200mLmol•L-1的CuSO4溶液,阴极反应式为Cu2++2e-=Cu,阳极反应为4OH--4e-=O2↑+4H2O根据收集到标准状况下112mL气体即[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol,则消耗了氢氧根为0.005mol×4=0.02mol,所以容易中的氢离子为0.02mol,所以氢离子的浓度为[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L,则pH=1;
故答案:Cu2++2e-=Cu;1.
点评:
本题考点: 铜金属及其重要化合物的主要性质.
考点点评: 本题考查了铜金属及其重要化合物的性质应用,涉及的知识点较多,充分考查了学生的分析、理解信息能力及计算能力,本题难度稍大.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗